Keterbatasan Teori Asam-Basa Bronsted Lowry

Setelah membahas teori asam-basa dari Arrhenius, saat ini kalian pasti paham bahwa teori asam-basa Arrhenius terbatas untuk kondisi tertentu saja, antara lain saat pelarutnya adalah air, atau saat asam atau basa yang dimaksud memiliki rumus molekul HA atau BOH. Selanjutnya, keterbatasan yang ada pada teori Arrhenius, dilengkapi oleh Johanes N. Bronsted dan Thomas M. Lowry yang kebetulan melakukan penelitian mereka masing-masing namun dalam waktu yang bersamaan. Kedua ilmuwan tersebut mengajukan konsep asam-basa berdasarkan transfer protonnya (H⁺).

Menurut Bronsted-Lowry,

Asam adalah spesi atau zat yang dapat memberikan proton (Donor Proton)

Sementara itu,

Basa adalah spesi atau zat yang dapat menerima proton (Akseptor Proton)

Dalam teori asam-basa Bronsted-Lowry, dikenal juga istilah asam konjugasi dan basa konjugasi. Suatu asam akan berubah menjadi basa konjugasi, lalu suatu basa akan berubah menjadi asam konjugasi. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa jika ada suatu spesi asam yang melepaskan proton, maka pasti akan ada spesi basa yang menerima proton dari asam tersebut, dan spesi basa tersebut adalah basa konjugasi. Reaksi asam-basa konjugasi adalah sebagai berikut :

Asam ↔ Basa Konjugasi + H⁺

Basa + H⁺ ↔ Asam Konjugasi

Asam + Basa ↔ Basa Konjugasi + Asam Konjugasi

Asam-1 + Basa-2 ↔ Basa-1 + Asam-2

Berdasarkan reaksi di atas, diketahui bahwa :

Asam konjugasi adalah suatu spesi atau zat yang terbentuk setelah suatu basa menerima proton.

Sementara itu,

Basa konjugasi adalah suatu spesi atau zat yang terbentuk setelah suatu asam melepas proton.

Berikut ini adalah beberapa contoh reaksi asam-basa konjugasi :

Berdasarkan contoh di atas, diketahui bahwa H₂O dapat bersifat asam dan juga basa. Karena H₂O dapat memiliki dua sifat, H₂O disebut juga memiliki sifat amfiprotik.

Kekuatan Relatif Asam dan Basa

Dalam teori asam-basa Arrhenius telah dijelaskan bahwa larutan asam dan basa dibedakan berdasarkan kemampuannya mengalami ionisasi. Asam dan basa kuat adalah senyawa yang terionisasi sempurna dalam air, sementara asam dan basa lemah terionisasi sebagian di dalam air.

Sementara itu, dalam teori asam-basa Bronsted-Lowry, kekuatan spesi asam dan basa bersifat relatif. Bisa jadi pada kondisi tertentu, suatu spesi bersifat asam lemah, namun dalam kondisi lain, spesi tersebut dapat bersifat asam kuat. Basa kuat memiliki asam konjugasi yang lemah, jadi semakin kuat basa, maka semakin lemah asam konjugasinya. Berikut ini adalah kekuatan relatif beberapa asam dan basa :

Teori asam-basa Bronsted-Lowry memiliki cakupan lebih luas dibanding teori Arrhenius. Keunggulan teori ini dibandingkan dengan teori Arrhenius adalah sebagai berikut :

• Dapat menjelaskan sifat asam dan basa dalam pelarut air dan bukan air, bahkan tanpa pelarut.
• Dapat menjelaskan sifat basa dari senyawa seperti Na₂CO₃ yang tidak memiliki gugus OH.
• Tidak terbatas hanya pada molekul tetapi juga menjelaskan sifat asam-basa pada spesi ionik (kation dan anion).
• Dapat menjelaskan spesi yang bersifat amfoter atau amfiprotik (dapat bersifat asam dan basa).

Sementara itu, Batasan atau kelemahan teori asam-basa Bronsted-Lowry adalah sebagai berikut :

• Hanya dapat menjelaskan sifat asam-basa senuawa dalam pelarut protik seperti air, asam asetat, ammonia, dan lain-lain, namun tidak dapat menjelaskan sifat asam-basa senyawa dalam pelarut aprotik seperti benzene dan dioksan.
• Tidak dapat menjelaskan reaksi antara oksida asam seperti CO₂, SO₂, dan SO₃, dengan oksida basa seperti BaO, CaO, dan Na₂O karena tidak ada transfer proton dalam jenis reaksi ini.
• Tidak dapat membedakan sifat asam pada senyawa yang kekurangan proton seperti AlCl₃, FeCl₃, dan BF₃.

Referensi

• Chemistrylearner
• Google
• Materi78

Baca selanjutnya: Keterbatasan Teori Asam-Basa Lewis